Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

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  ）+c（OH^-）
• B．在室溫下，0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHB溶液pH=4，則溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）
• C．將0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D．將等體積、等物質的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．電解質溶液呈電中性，根據電荷守恒分析；
B．某酸式鹽NaHB溶液pH=4，說明HB^-的電離程度大于水解程度；
C．酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，根據電荷守恒和物料守恒分析；
D．等體積等濃度的硫酸氫銨和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成硫酸銨和硫酸鈉，根據物料守恒和電荷守恒分析．

解答：解：A．電解質溶液呈電中性，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2（CO₃ ^2- ）+c（OH^-），故A錯誤；
B．某酸式鹽NaHB溶液pH=4，說明HB^-的電離程度大于水解程度，無論電離還是水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．等體積等濃度的硫酸氫銨和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子易水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質及其性質并結合電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，難度中等．