Question

【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：

根據流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

工業用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經結晶可得KClO晶體，

A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；

B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用，B正確；

C.根據產物可知NaClO3被PbO2氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；

D. 根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KClO4，故D正確；

故答案為A。