Question

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

Answer 1

【答案】A

【解析】溶液電導率與離子濃度成正比，HCl是強電解質、醋酸是弱電解質，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導率較大，根據圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點溶液中KOH過量，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，則離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項正確；B.A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A點溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B項錯誤；C .C點HCl和KOH恰好完全反應生成KCl，對水的電離無影響；A的溶質為CH3COOK，促進水電離，所以C點水電離的c（OH-）小于A點水電離的c（OH-），C項錯誤；D.離子積常數與溫度有關，溫度相同，離子積常數相同，溫度不一定是常溫，數值不一定是1.0×10-14，D項錯誤；故選B。