【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
B. 80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA
C. Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】分析：A、根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)分析；
B、根據(jù)氫離子濃度與pH的關(guān)系計(jì)算；
C、二氧化碳不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
D、根據(jù)反應(yīng)前后體積不變解答。
詳解：A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；
B、80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，含H+的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；
C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；
D、1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，因此反應(yīng)后其分子總數(shù)目為2NA，D正確。答案選D。
津橋教育計(jì)算小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化，可以用玻璃棒做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
D.可用澄清石灰水來(lái)鑒別NaHCO3和Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，CO和CO2是碳的最常見(jiàn)氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是______。在過(guò)程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價(jià)鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。
（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二醛是一種低級(jí)醛，它有著極其活躍的化學(xué)反應(yīng)性，并有廣泛的用途。
I.乙二醛的工業(yè)制法如下：
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是____________ 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極反應(yīng)式為_________。
(4)陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有__________作用。
(5)保持電流強(qiáng)度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l；
)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 濃氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下 發(fā)生取代反應(yīng) | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗(yàn)證濃硝酸與木碳反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成，探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點(diǎn)為21.1℃),而NO、CO2難液化。
(1)裝置連接好后，首先要進(jìn)行的操作是_________；然后打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。
(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗(yàn)NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。
(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_________________；假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________；若E中沒(méi)有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為_________，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_________。
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