【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：
已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為____________。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團(tuán)是________________。（填官能團(tuán)名稱）
（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。
（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示． 
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。
（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（ ）
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個(gè)未成對(duì)電子。
(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)；
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是________；儀器D的名稱為________。
(3)裝置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是_______。
(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，分離兩種產(chǎn)物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中含有硫酸(寫出實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不必寫出具體實(shí)驗(yàn)操作________。可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ）
A. H2(氣)＋I(xiàn)2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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