Question

【題目】[2015·北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OH

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H++ Cl+ ClO=== Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO===HClO+ CH3COO

Answer 1

【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確 ；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓�毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。