Question

【題目】現以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是

A. 石墨I是原電池的負極，發生氧化反應 B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲池為電池，乙池為電解池，甲池中通CO一極為負極，負極上失去電子，化合價升高，發生氧化反應，故A說法正確；B、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即CO32－向石墨I極移動，故B說法正確；C、乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽極，因此陽極電極反應式為N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋ ，故C說法正確；D、消耗2.24LO2，轉移電子物質的量為2.24×2×2/22.4mol=0.4mol，乙池的右端電極為陰極，電極反應式NO3－＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O，因此沒有氫氣產生，故D說法錯誤。