Question

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.

下列熱化學方程式書寫正確的是

1. A.
   2H⁺(aq)+SO₄^2—(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)===BaSO₄(s)+2H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol
2. B.
   KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol
3. C.
   C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(g)；ΔH＝-5518 kJ/mol
4. D.
   2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)===16CO₂(g)+18H₂O(l)；ΔH＝-5518 kJ/mol

Answer 1

B
解析：
中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，所以選項A不正確，選項B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，選項C和D都是是錯誤的，答案選B。