Question

已知在25℃，101kPa時，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成CO₂和液態水時放出48.40kJ熱量．已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ?mol^-1．下列中的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）
  △H=-5122KJ?mol^-1
• B、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）
  △H=-5518KJ?mol^-1
• C、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）
  △H=+5518KJ?mol^-1
• D、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）
  △H=-48.4KJ?mol^-1

Answer 1

分析：1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，則1mol C₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，依據蓋斯定律結合H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ?mol^-1．計算生成氣態水時放熱5122KJ，以此來解答．

解答：解：由25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，
則1molC₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，
標明物質的聚集狀態，該反應為放熱反應，則
熱化學反應方程式為C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
9H₂O（g）=9H₂O（l）△H=-396KJ?mol^-1．
得到：C₈H₁₈（l）+22.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5122kJ?mol^-1；
故選A．

點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，明確物質的量與反應放出熱量的關系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡單．