【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了
A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規則D. 洪特規則特例
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是( )
A.青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金
B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹
D.鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要作用，回答下列問題
(1)N原子核外有________不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_____________________；
(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因為______________________________________________；
(3)經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。
(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構型為_____________________。
(5)已知N的電負性大于Cl，NCl3能與水發生劇烈的水解反應，反應得到兩種高中常見的化學物質，則發生的化學方程式為_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結構，請寫出其中兩種滿足穩定結構的鏈狀異構體的電子式____________________、______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO32-、NO3-等微粒它們的價電子總數都是________，因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結構相同，呈________形，CO32-中心原子的價層電子對數為________。
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【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，
的值變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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