Question

【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①	②	③	④
0.1mol/L的氨水	pH=11的氨水	0.1mol/L的鹽酸	pH=3的鹽酸

A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．由于一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以①稀釋到原來的100倍后，pH小于②，錯誤；B．等體積①③混合二者恰好完全反應產生NH4Cl。由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產生的OH-，使溶液顯酸性，由于一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡，溶液的pH=11,則c(OH-)=10-3mol/L；c(NH3H2O)> 10-3mol/L；當等體積②④混合堿過量，所得的溶液成堿性，錯誤；C．在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4++ OH-。當向①②中分別加入少量CH3COONa固體，由于該鹽是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，使c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(NH3H2O)增大，c(NH4+)減小，所以的值變大，錯誤；D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合反應后溶液為一水合氨和NH4Cl等濃度等體積的混合溶液。由于溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解作用，c(OH-)>c(H+)。根據物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)。NH3H2O的濃度遠大于水電離產生的OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，正確。