【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)
2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成
C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解
D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成
【答案】B
【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。
A．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB，則同時(shí)消耗n mol A2，A2的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；
D. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)有nmolB2生成，均表示逆速率，無法判斷正逆速率是否相同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。
（1）簡述檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法___；
（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；
（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計(jì)算式為__。已知該測定結(jié)果偏低，可能的原因是__；
A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾
C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥
（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；
A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸
（5）氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作____________；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度___________；
c．定容時(shí)俯視_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A. N4的沸點(diǎn)比N2低
B. N4分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28′
C. N4分子中每個(gè)氮原子都滿足8個(gè)電子
D. 1mol N4中含有9 mol共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。
（1）N原子的價(jià)電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
（2）NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數(shù)為______。
（4）若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：(請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)
假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSO4；或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3；或該固體物質(zhì)是___。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含___。 |
（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含___，其理由至少有兩個(gè)，請分別用離子方程式表示___、___。
（4）
，寫出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。
（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān)，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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