Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

Answer 1

【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高

【解析】

（1）濃鹽酸的物質的量濃度= =11.8mol/L，配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，故答案a；（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成所取溶液偏少，所配制液體濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致配制溶液的濃度偏低，所以要重新配制，故答案為：重新配制；（4）a．沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；c．定容時俯視偏低，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高。