Question

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是                             。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1 KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

 
則該產品的純度是____    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是____   。
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗         D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

Answer 1

26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分） （2）S₂O₃^2—+2H⁺= S↓+H₂O+SO₂↑（2分）
(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因為溶液表面溫度較低（2分）
（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）

試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發生反應；（3）根據信息加熱易分解，故蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因為析出晶體，析出晶體是因為溫度較低；（4）根據信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來洗滌；（5）根據方程式找出關系式：IO₃^-—6S₂O₃^2-，根據碘酸根離子的物質的量求出硫代硫酸鈉的物質的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質量，與總質量5g相比得純度；未潤洗，則使濃度偏小，測出硫代硫酸鈉的質量偏小，故純度偏小，滴定終點時仰視讀數，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實驗結果偏高；故選A、B。