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下列實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的是

選項	實驗步驟與實驗事實	結論解釋
A	Mg(OH)₂、Al(OH)₃混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)₃溶解而Mg(OH)₂沒有溶解	Mg(OH)₂K_sp比Al(OH)₃的小
B	ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中	CuS的K_sp比ZnS的小
C	在溶有NH₃的BaCl₂溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成	NH₃在反應中作催化劑
D	單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸	硅被強氧化性酸鈍化

試題分析：A、Mg(OH)₂、Al(OH)₃混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)₃溶解而Mg(OH)₂沒有溶解是因為Al(OH)₃為兩性氫氧化物，可與強堿NaOH溶液反應，錯誤；B、ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中是由于CuS的K_sp比ZnS的小，正確；C、在溶有NH₃的BaCl₂溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成是因為二氧化碳與水和NH₃反應生成的碳酸銨與BaCl₂溶液反應生成碳酸鋇沉淀，錯誤；D、單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸是由于單質硅性質穩定，與濃硫酸、濃硝酸不反應，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現象。

(l)兩支試管中均產生氣體，其中產生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發現試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態如何，NaHCO₃與HCl反應為吸熱反應，Na₂CO₃與HCl反應為放熱反應。
為進一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數據：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學可得出結論：
①NaHCO₃的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na₂CO₃的溶解過程________。
②CO₃²^－與H^＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO₃^－與H^＋反應為________反應。
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會導致實驗結果偏高的是（）

A．中和熱測定實驗中，用銅制環形攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值

B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管

C．用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量

D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數，所配溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a. 實驗1和2探究； b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	體積（mL）	濃度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
實驗編號	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用離子方程式表示為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^—影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標液定容時。
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl^—影響。（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）。
資料卡片：
1、有機質可HNO₃被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是                             。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O