【題目】下列反應，在一定條件下，反應物至少有一種能完全反應的是
A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的二氧化錳與濃鹽酸
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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【題目】除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸，最好的處理方法是
A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大
C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少
D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
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【題目】下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
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【題目】如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向 極（填A、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現象是 。
②B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ，電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】請回答下列問題。
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
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【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是( )
A. 由紅色變橙色 B. 由黃色變紅色 C. 由黃色變橙色 D. 由橙色變黃色
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