Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)         ΔH=－Q₂     ②
H₂O(g)=H₂O(l)　           ΔH＝－Q₃    ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　　）

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

D．4Q1＋2Q2

Answer 1

C

解析試題分析：氣體總物質的量為：112L÷22.4L/mol=5mol，則甲烷為4mol，完全燃燒生成H₂O（g）時放熱為4Q₁；氫氣為1mol，完全燃燒生成H₂O（g）時放熱為0.5Q₂；共生成9mol H₂O（g），轉化為H₂O（l）放熱9Q₃；所以共放熱：4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃，故C項正確。
考點：本題考查反應熱的計算。