Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅②

B．①④

C．②③

D．①②③

Answer 1

B

解析試題分析：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，通過分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。相對(duì)分子質(zhì)量：F₂<Cl₂<Br₂<I₂。所以熔沸點(diǎn)：F₂<Cl₂<Br₂<I₂。這與化學(xué)鍵無關(guān)。錯(cuò)誤。②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱與這幾種元素的非金屬性大小有關(guān)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物中含有的共價(jià)鍵就越強(qiáng)，斷裂它消耗的能量就越高，氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性：F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。正確。③金剛石、碳化硅、晶體硅都是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體。共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與形成共價(jià)鍵的原子半徑的大小有關(guān)。原子半徑越小，共價(jià)鍵就越強(qiáng)。原子半徑：Si>C，所以鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-C>C-C，故熔點(diǎn)逐漸降低。正確。④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。而離子鍵的強(qiáng)弱與離子所帶電荷的多少盒離子半徑有關(guān)。離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)。其熔沸點(diǎn)就越高。離子鍵：NaF>NaCl>NaBr>NaI，所以熔沸點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI。與共價(jià)鍵無關(guān)。錯(cuò)誤。與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是①④。選項(xiàng)為：B.
考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。