Question

（6分）已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計), 計算回答下列問題:（無計算過程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?
（2）反應后所得溶液的PH為多少？

Answer 1

（1）硫酸和氫氧化鋇反應的方程式為
Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O
由于硫酸的體積也是100ml
所以氫氧化鋇的濃度和硫酸的濃度相同
即c[Ba(OH)₂]=0.4mol/L
100ml氫氧化鋇中OH^－的物質的量是0.08mol
所以氫氧化鈉中OH^－的物質的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此c（NaOH）="0.2mol/L"
（2）此時溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.02mol
所以OH^－的濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
則氫離子濃度是1×10^－13mol/L
即pH＝13

考查pH的有關計算。