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常溫下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．pH=4的H₂SO₄溶液	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c(OH^－)=1×10^－¹¹mol·L^－¹	D．c(H⁺)=1×10^－³mol·L^－¹

選項(xiàng)A、B、C、D中氫離子濃度分別是（mol/L）0.0001、0.001、0.001、0.001，所以答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在

溶液

中逐滴加入

醋酸溶液，pH的變

化曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比

較中，不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是

A．氯化鈉

B．硫酸

C．氫氧化鈉

D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少

C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來(lái)的1／2

D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共14分)某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_____________________________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－¹的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果。（填偏高、偏低、無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L^－¹HCl跟50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH^—) > c(H⁺)的操作是: ①稀硫酸 ②金屬鈉 ③氨氣 ④FeC1₃固體 ⑤NaClO固體 ⑥將水加熱煮沸

A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)), 計(jì)算回答下列問(wèn)題:（無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)燃燒熱的是

A．C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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