Question

【題目】綠礬是一種重要的化工原料．
（1）【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
①方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ． 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
③使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
④要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．燒杯 D．玻璃棒
（2）【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3 ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①裝置I中氯化鋇溶液中可觀(guān)察到現(xiàn)象 ． 若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2.33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了mol的電子．
②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是
③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）KSCN；溶液不褪色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸發(fā)濃縮；B
（2）有白色沉淀產(chǎn)生；0.02；檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2；除去多余的SO2 ， 防止污染空氣
【解析】（1）【問(wèn)題1】①綠礬中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，遇KSCN變紅色，因此加入KSCN溶液，若溶液變紅證明被氧化，所以答案是：KSCN；②酸性KMnO4可氧化亞鐵離子，但不與鐵離子反應(yīng)，若溶液的紫色不褪去，證明已完全被氧化，所以答案是：溶液不褪色；③鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；④從溶液中得到晶體的第一步是蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥即可；這一系列的操作中A、蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，C、燒杯中配成溶液，D、用玻璃棒進(jìn)行攪拌，沒(méi)有用的是B石棉網(wǎng)，所以答案是：蒸發(fā)濃縮；B；（2）【問(wèn)題2】為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3 ， 由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體進(jìn)入I中反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，II中二氧化硫可使品紅褪色，III為尾氣處理裝置，可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，①三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以裝置I中氯化鋇溶液中可觀(guān)察到現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為 =0.01mol，即三氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O～2e﹣可知該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，所以答案是：有白色沉淀產(chǎn)生；0.02；②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2 ， 所以答案是：檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2；③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是除去多余的SO2 ， 防止污染空氣，所以答案是：除去多余的SO2 ， 防止污染空氣．