Question

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物．
（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 ．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 ．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 ．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 ．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

【答案】
（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
（2）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
（3）堿式滴定管；冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；3.6%；偏大
【解析】解：（1）因為把濃硫酸加入到蔗糖中發(fā)生脫水并放出大量的熱，可作引火劑，所以答案是：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）Al還原Fe3O4生成Fe和Al2O3 ， 由原子守恒可得化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，所以答案是：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；（3）滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量，由圖可知，量氣管測定氫氣的體積，①因為該儀器盛放NaOH溶液，所以由堿式滴定管改裝而成，所以答案是：堿式滴定管；②因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，所以答案是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；③根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，m（Al）=n（Al）×27g/mol= 3n（H2）×27g/mol= ×0.0448L÷22.4L/mol×27g/mol=0.036g，則鋁的百分含量為 ×100%=3.6%，所以答案是：3.6%；④如果裝置沒有橡膠管，燒瓶內(nèi)壓強增大，造成氣體讀數(shù)偏大，則鋁的百分含量將會偏大，所以答案是：偏大．