【題目】下列常見的物質分離和提純操作中，將液體蒸發為氣體再冷凝為液體的操作是
A. 結晶 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 過濾
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。
（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。
（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。
（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數）
工業廢水中常含有一定量的Cr2O
易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀。
（5）利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。
（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為_________。
（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。
（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO
，發生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。
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【題目】乙酸正丁酯是醫藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數據如下表所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是_______________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響餾出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
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【題目】用海帶制備單質碘，制備過程如下：
已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點為184℃；CCl4的沸點為77℃。
請回答：
（1）A物質是__________。
（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式_________________。
（3）流程中省略部分的操作是_____________。
（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。
（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________
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【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
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【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。
（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl－，CO32- 會對Cl－ 的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：
_________________________________
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