【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
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【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2；
乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________
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【題目】Ⅰ、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數據：
實驗數據可發現有一個數據明顯有錯誤，該數據是實驗________（填實驗序號），理由是_______________________________________________
Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是___________。
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是__________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_____________（填寫編號）。
A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積
C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質的量
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【題目】在標準狀況下，0.200L的某氣體的質量為0.250g，該氣體為雙原子分子，2.80L該標準狀況下的氣體完全燃燒后生成的氣體通入足量的澄清石灰水生成白色沉淀，求：
（1）該氣體的摩爾質量是___________。
（2）生成白色沉淀的質量為________。
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.①②③B.③C.②D.②③
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。
（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。
（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。
（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。
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【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是（ ）
A.水溶液能導電的化合物
B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C.在熔化狀態下能導電的化合物
D.熔點高的物質
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【題目】下列做法中，不利于實現讓海南“天更藍，山更綠，水更清”目標的是（ ）
A.污水未經處理直接排入大海B.推廣使用清潔能源
C.植樹進林，提高森林覆蓋率D.推廣使用無磷洗滌劑
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