Question

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ（保留到小數點后一位）。

Answer 1

【答案】283.0kJ·mol-1 631.8

【解析】

（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，據此分析；

（2）ΔH2=反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算。

（1）由①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1反應可知，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol－1，由此可知，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1；

故答案為283.0kJ·mol-1；

（2）設1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，ΔH2=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(946+498)kJ-2x=180.5kJ，解得x=631.8；

故答案為：631.8。