Question

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡濃度為0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列說法中不正確的是 （ ）

A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1

C.A的平衡濃度為0.4mol/LD.A與B的平衡濃度之比為3 : 2

Answer 1

【答案】D

【解析】

同一時段同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應的計量數(shù)之比，也等于濃度變化之比。據(jù)此可得： ， ，解得：x=2，y=1。

A． 根據(jù)分析x=2，y=1，所以 x ：y=2 ：1，A選項正確；

B． 同一時段同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應的計量數(shù)之比，所以v(A) ： v(D)=2 ：y =2 ：1，B選項正確；

C． A的平衡濃度為：5mol ÷5L- 0.3molL-1 ×2 = 0.4molL-1，C選項正確；

D． B的平衡濃度為：8mol ÷5L- 0.3molL-1 ×3 = 0.7molL-1，所以，A與B的平衡濃度之比為0.4：0.7 = 4：7，D選項錯誤；

答案選D。