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【題目】請(qǐng)分析下列各組物質(zhì),用序號(hào)填寫出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

①碳架異構(gòu)、②官能團(tuán)位置異構(gòu)、③官能團(tuán)類別異構(gòu)、④順反異構(gòu)、⑤對(duì)映異構(gòu)、⑥同一物(填序號(hào))

1C2H5OHCH3OCH3_____________________

2______________________

3__________________

4________________________

5____________________________

6________________________________

【答案】

【解析】

分析其分子式是否相同,原子的連接方式及其在空間的分布是否相同。

1C2H5OHCH3OCH3分子式相同,但官能團(tuán)不同,故其為同分異構(gòu)體,填③;

2分子式相同,但是官能團(tuán)的位置不同,故其為同分異構(gòu)體,填②;

3分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,故其為同一種物質(zhì),填⑥;

4分子式相同,但是原子的空間分布不同,屬于順反異構(gòu),填④;

5分子式相同,兩分子中的與中心碳原子相連的原子和原子團(tuán)在空間的分布互呈鏡像關(guān)系,故其為對(duì)映異構(gòu),填⑤;

6分子式相同,但是兩者碳鏈不同,故兩者互為同分異構(gòu)體,填①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。

I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.4 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Ol H= kJ/mol

(1)NH3消除NO污染的反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=_______。則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)

(2)不同溫度條件下,NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為4:13:11:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線aNH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過2秒,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/L·s),在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________

.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ/mol

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))

A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)生成2 mol C=O

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

Dc(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,測得NO的轉(zhuǎn)化率為75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式_____________________________________,反應(yīng)過程中若通過質(zhì)子交換膜的H+1 mol時(shí),吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:

(1)有機(jī)物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________

(3)請(qǐng)寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長導(dǎo)管,其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng), 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一絕熱的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)2Y(g)M(g)N(g),下列不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(注:絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)

A.某一時(shí)刻v(Y)2v(M)B.混合氣體的密度不變

C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃42℃以上會(huì)分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填正極負(fù)極,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________

2)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________

5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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