【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現象及結論均正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現象 | 產生能使帶火星小木條復燃的氣體 | 兩試管中均顏色變化 | 試管中有淡黃色沉淀產生 | 鈉表面有氣泡生成 |
結論 | FeCl3是H2O2分解的催化劑 | 單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | 非金屬性Cl＞S | 1 mol乙醇與足量鈉反應生成3 mol氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）
請回答下列問題：
(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。
(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。
(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。
①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。
②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是____________。
(4)儀器c的作用是______________。
(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。
(6)實際工業生產中，苯的流失如下表：
流失項目 | 蒸氣揮發 | 二氯苯 | 其他 | 合計 |
苯流失量（kg/t） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。
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【題目】華法林(物質F)是一種香豆素類抗凝劑，在體內有對抗維生素K的作用，可用于預防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請回答下列相關問題。
（1）華法林的分子式是_________________。物質E中的含氧官能團名稱是_____________。
（2）A→B的氧化劑可以是__________（填標號）。
a．銀氨溶液b．氧氣
c．新制Cu(OH)2懸濁液d．酸性KMnO4溶液
（3）C→D的化學方程式是_______________________________________________。
（4）E→F的反應類型是______________________。
（5）物質C的同分異構體中符合下列條件的有________________種（不考慮立體異構）。
①含有苯環；②苯環上有兩個取代基；③含有－COO－結構且不含甲基
（6）以
和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出合成路線（無機試劑任選）_________
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【題目】請分析下列各組物質，用序號填寫出它們的對應關系：
①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物（填序號）
（1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；
（2）
______________________；
（3）
__________________；
（4）
________________________；
（5）
____________________________；
（6）
________________________________；
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯堿性。
回答下列問題：
（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態氫化物穩定性比較，其較強的是_______（填化學式）。
（2）W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為_____________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________（填化學式）。
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【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。
②X與M組成的物質為________________(填“共價”或“離子”)化合物。
③L在周期表中的位置是________________。
(2)1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
①根據元素周期律，推斷：
a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；
b．氫化物的穩定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；
c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si
② NaClO的電子式為____________，工業上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）
③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)
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