Question

一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
（2）接下來(lái)使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是            。
a.對(duì)A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO₄；f.向A內(nèi)加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂(OH)₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應(yīng)方程式是                                                       。
②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO₄溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。

Answer 1

（1）①水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中 （2分） ②88.8% （2分）
（2）②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，（2分）再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。（2分）
（3）a b d e  （2分）
（4）①Cu₂(OH)₂CO₃ + H⁺ + Fe³⁺ = 2Cu²⁺ + Fe(OH)₃↓ + CO₂↑（2分）   ②c （2分）
（5）將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算（2分）

解析試題分析：（1）①A中的廢銅屑含有鐵加入稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，裝置C是排水量氣裝置，現(xiàn)象是C中液面下降，水被排到D中；
②10g廢銅屑樣品，反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體為氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，鐵物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量=(10g?1.12g)/10g×100%=88.8%；
（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，鐵和硫酸反應(yīng)生成的亞硫酸亞鐵會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，鐵離子具有氧化性能氧化溶解銅，至A中固體全部；消失反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂ +4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣.
（3）為使A中固體加快溶解速率:
a．對(duì)A裝置加熱，會(huì)加快反應(yīng)速率，故a正確；
b．向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃，溶解后自動(dòng)鐵離子濃度會(huì)提高溶解銅的反應(yīng)速率，故b正確；
c．向A內(nèi)加入少量CuO，和硫酸反應(yīng)不能加快溶解速率，故c錯(cuò)誤；
d．增大空氣通入量，自動(dòng)氧氣濃度可以提高反應(yīng)速率，故d正確；
e．向A內(nèi)加入少量FeSO₄，增大了亞鐵離子濃度能加快反應(yīng)速率，故e正確；
f．向A內(nèi)加入少量H₂O，稀釋溶液濃度，反應(yīng)速率減小，故f錯(cuò)誤；
故選abde；
（4）①將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是:
Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑
②因?yàn)榍懊骅F元素都是Fe³⁺ ，所以要檢驗(yàn)是否被完全沉淀，可以加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若，沒有紅色現(xiàn)象則說(shuō)明鐵元素被沉淀完全。
（5）不用測(cè)量氣體法，可以依據(jù)沉淀方法，測(cè)定沉淀氫氧化鐵質(zhì)量，計(jì)算鐵元素質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量，計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，沉淀實(shí)驗(yàn)方法為：得到的氫氧化鐵沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算.
考點(diǎn)：本題考查的是物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。