【題目】下列有關Na2O2說法正確的是( )
A. Na2O2與CO2反應，產生標準狀況下2.24LO2,轉移0.2×6.02×1023個電子
B. Na2O2中只含有離子鍵
C. Na2O2中陰陽離子的個數比為1:1
D. Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應得到
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數之比為1:2:3:2，R和Z同主族。請回答下列問題：
（1）Z的基態原子的價層電子排布圖為______________________________。
（2）Z、W、R 三種元素的電負性由大到小的順序為_____________（用元素符號表示）。
（3）W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態而HF常溫下為氣態的原因是_______________________________。
（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為_________________________。
（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________，R的三溴化物分子的空間構型的名稱為_____________________。
②合成XR的化學方程式為_____________________。
（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，
該晶體中分子的配位數為__________________，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
B. ab段發生的離子反應為：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
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【題目】相同狀況下，1體積某氣態烴只能與1體積Cl2發生加成反應，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為( )
A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2
C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2
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【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現象是____________________________。
（4）利用題中提供的數據可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（ ） 
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。
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【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是（ ）
A.甲烷分子的立體構型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構型
B.甲烷可以與氯氣發生取代反應，因此，可以使氯水褪色
C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
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