【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（ ） 
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
B. 刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑
D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Na2O2說法正確的是( )
A. Na2O2與CO2反應，產生標準狀況下2.24LO2,轉移0.2×6.02×1023個電子
B. Na2O2中只含有離子鍵
C. Na2O2中陰陽離子的個數比為1:1
D. Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應得到
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【題目】下列關于細胞化學成分的敘述中，正確的是（ ）
A. 肝臟細胞中含量最多的化合物是糖原
B. RNA分子中也有糖類物質
C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數量和排列順序
D. 當生物體內的結合水與自由水的比值升高時，生物體的新陳代謝旺盛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在番茄幼苗的培養液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，還必需的大量元素有( )
A. C、H、O、N
B. K、Ca、Mg、Fe
C. Mn、Mo、Cu、Zn
D. K、Ca、Mg、S
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。
(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。
(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
(4)實驗步驟：
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。
(5)問題討論：
①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。
②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。
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【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________________。
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。
（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設計實驗證明：_____________。
（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2，發生的離子反應為_______________________________。
②等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數的關系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。
①常溫時醋酸的電離常數為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶質為_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
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