Question

【題目】按要求填空：

（1）下列物質中：①能導電的是________（填代號，以下同）；

②屬于電解質的是____________；

③屬于非電解質的是____________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態HCl D.蔗糖溶液

E.液氯 F.氨水 G.膽礬晶體 H.無水乙醇

（2）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol·L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積之比是_____________。

（3）取等質量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質的量之比為______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3H2O 0.022

【解析】（1）①含有自由移動電子或離子的物質可以導電，則能導電的是氫氧化鈉溶液、銅、氨水，答案選ABF；②在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物的化合物屬于電解質，因此屬于電解質的是液態HCl、膽礬晶體，答案選CG；③在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物屬于非電解質，屬于非電解質的是無水乙醇，答案選H。（2）鹽酸的物質的量是0.1mol，因此與鎂或鋁的反應中鹽酸不足，金屬過量，生成的氫氣均是0.05mol；0.2mol鈉與鹽酸反應時也過量，但過量的鈉可以繼續與水反應生成氫氣，所以鈉產生的氫氣是0.1mol，因此在標準狀況下，產生氫氣體積之比是2:1:1。（3）根據電子得失守恒可知鐵與鹽酸反應：Fe～H2，而硅與氫氧化鈉反應：Si～2H2，放出等量的H2，設生成氫的量為2mol，所以粗硅中鐵和硅的物質的是之比為：2：1。（4）①由圖可知0mL～30mL，發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是銨根與氫氧根反應生成NH3H2O，離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根據方程式可知

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol

NH4++OH-=NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol

則最終得到固體的物質的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol。