【題目】鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用．下列關于 
Bi和 
Bi的說法正確的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子
【答案】B
【解析】解：A、83209Bi中中子數=209﹣83=126，83210Bi中中子數=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數分別是126、127，故A錯誤．B、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．
C、原子中質子數=核外電子數，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數都是83，故C錯誤．
D、83209Bi和83210Bi的核內質子數都是83，故D錯誤．
故選B．
元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數﹣質子數，原子中質子數=核外電子數．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應所屬的區域正確的是
A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HCl
SiHCl3＋H2 所屬區域可能是I或II
B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 
Na2O2 所屬的區域一定是III
C. 實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區域可能是III
D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區域一定是IV
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2 
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題： 
（1）裝置的合理連接順序為A、、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 ．
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 ．
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 ．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 ．
（5）設計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的離子方程式是
A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
A.醫用酒精的濃度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹通常是電化學腐蝕所致
D.煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養化
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ） 
A.放電時：電子流動方向由A經導線流向B
B.放電時：正極反應是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ 
PbSO4
C.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時：陽極反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________ 。
（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）
（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________ 。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C.定容時俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）下列物質中：①能導電的是________（填代號，以下同）；
②屬于電解質的是____________；
③屬于非電解質的是____________。
A.NaOH溶液 B.Cu C.液態HCl D.蔗糖溶液
E.液氯 F.氨水 G.膽礬晶體 H.無水乙醇
（2）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol·L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積之比是_____________。
（3）取等質量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質的量之比為______________________。
（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式____________________________________。
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol。
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【題目】N4的分子結構類似白磷分子，它的結構如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法中正確的是（ ） 
A.1 mol N4氣體轉變為N2將放出775 kJ熱量
B.1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
C.1 mol N4氣體轉變為N2將吸收775 kJ熱量
D.1 mol N4氣體轉變為N2將吸收882 kJ熱量
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