Question

【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：

其中①②③均為有單質參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_______________________________。

（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。

（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是____________，寫出反應①的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；

（2）根據亞鐵離子具有還原性結合鐵離子的檢驗來檢驗亞鐵離子；

（3）B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為碳與二氧化硅的反應，①②③為工業制備B的反應，以此來解答。

（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應，反應②的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；

（2）C是氯化亞鐵，由于亞鐵離子具有還原性，能被氧化為鐵離子，則檢驗亞鐵離子的實驗操作為：取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+；

（3）B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為碳與二氧化硅的反應，①②③為工業制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。