【題目】下列有關乙烯和苯分子中的化學鍵描述正確的是( )
A.苯分子中每個碳原子的
雜化軌道中的其中一個形成大
鍵
B.乙烯分子中
鍵是雜化軌道形成的
鍵
鍵是未參加雜化的
軌道形成的
鍵
C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA
B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷(
)中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA
D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數(shù)目為NA
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【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.NaHSO3溶液在空氣中變質：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
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【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )
A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6
B.圖2為密置層，配位數(shù)為4
C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型
D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
(1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式： _______________________________________。
(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。
(3)a的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質量為M，則1個晶胞中a原子的數(shù)目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。
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【題目】肉桂酸(
)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物
濾液
稱重
(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。
(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為_____％(結果精確至0.1%)。
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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104
回答下列問題：
（1）“混合研磨”的作用為_______________________
（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________
（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
（4）凈化除雜流程如下
①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，
=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________
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【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是
A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵
B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2
C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子
D.COCl2分子的空間構型為三角錐形
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