Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出890 kJ熱量，其熱化學方程式可表示為

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，則 C 的燃燒熱為 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液與HCl溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，則NaOH溶液與HF 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，則水分解的熱化學方程式為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJmol-1，故A錯誤；B、1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（g）時放出890kJ熱量，則0.5mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（g）放熱445kJ，故B正確；C、該反應生成一氧化碳不是穩定氧化物，所以該反應熱不是燃燒熱，故C錯誤；D、HF是弱酸電離不完全，熱化學方程式中不能拆成離子，電離過程吸熱，NaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3kJ，故D錯誤。