【題目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質，已知c（Cl﹣）為0.4mol·L－1、c（K+）為0.7 mol·L－1、c（Na+）為0.1 mol·L－1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1
C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B. 1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出890 kJ熱量，其熱化學方程式可表示為
CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1
C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，則 C 的燃燒熱為 221kJ·mol-1
D. 已知NaOH溶液與HCl溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，則NaOH溶液與HF 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
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【題目】圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是( )
A.圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度
B.圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強
C.圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度
D.圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。
(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉化為無毒物質。則反應的離子方程式是__________________。
(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。
②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種 “堿劑”可能是（ ）
A. 食鹽 B. 火堿 C. 膽礬 D. 草木灰
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價氧化物的水化物酸性W較Z強
D.四種元素的單質中，Z的熔沸點最高
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