Question

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為：

 

．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：

 

FeSO₄+

 

HI0₃+

 

═

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

I₂+

 

H₂0
（3）物質的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的順序正確的是（填序號）

 

．

Answer 1

分析：（1）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；
（2）根據氧化還原反應中得失電子相等配平方程式；
（3）物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH₄⁺）與銨根離子的系數成正比，系數越大其c（NH₄⁺）越大，相同系數的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小．

解答：解：（1）鋼鐵發生吸氧腐蝕時構成原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）該反應中鐵元素的化合價由+2價變為+3價，所以一個亞鐵離子生成鐵離子失去1個電子，碘元素的化合價由+5價變為0價，所以生成一個碘分子需要得到10電子，所以得失電子的最小公倍數是10，則硫酸亞鐵的計量數是10，碘酸的計量數是2，再結合原子守恒配平方程式即可，所以該反應方程式為：
10FeSO₄+2HIO₃+5H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+I₂+6H₂O，
故答案為：10；2；5H₂SO₄；5；1；6；
（3）物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH₄⁺）與銨根離子的系數成正比，系數越大其c（NH₄⁺）越大，相同系數的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，碳酸銨中銨根離子系數最大，所以⑤中c（NH₄⁺）最大，②中氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子和碳酸氫根離子都促進銨根離子水解，但碳酸氫根離子促進程度大于醋酸根離子，所以銨根離子濃度大小順序是⑤＞②＞①＞③＞④，
故答案為：⑤＞②＞①＞③＞④．

點評：本題涉及金屬的腐蝕與防護、氧化還原反應、鹽類水解等知識點，會根據得失電子相等及原子守恒配平方程式、知道影響鹽類水解的因素即可解答，難點是離子濃度大小的比較，知道鹽類水解是微弱的，難度中等．