Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL的NaOH溶液吸收標準狀況下時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．

A.溶液中導電粒子的數目減少 醋酸的電離程度增大，亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH為1，則：______溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得，則下列說法正確的是______

A.若反應后溶液呈中性，則

B.若，反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應后溶液呈堿性，則一定小于

(4)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示：

溶質				NaClO	NaCN
pH

①根據表中數據，將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是______．

A.

C.

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子
pH

當向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號先沉淀，______填“”、“”或“”．

Answer 1

【答案】 CD 1：1 AD A AB

【解析】

，，設生成的碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則，解得，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合物料守恒判斷；

加水稀釋促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子濃度、醋酸分子濃度、氫離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大；

所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為，說明氫離子過量，根據題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計算出：的比值；

．若反應后溶液呈中性，則；

B．若，反應后溶液pH等于7或小于7；

C．若反應后溶液呈酸性，可能等于；

D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液；

相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小；

酸根離子水解程度越強，則酸的酸性越弱，結合強酸制取弱酸分析；

生成沉淀需要的pH越小，則該離子先沉淀；根據離子積常數計算其溶度積常數。

，，設生成的碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則，解得，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是：；

．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中導電粒子的數目增加，故A錯誤；

B．醋酸的電離程度增大，但溶液中減小，故B錯誤；

C．溶液中，溫度不變，則電離平衡常數、水的離子積常數不變，所以溶液中不變，故C正確；

D．溶液中水的電離程度增大，則減小，故D正確；

故選CD；

溶液中氫氧化鈉的物質的量為：，稀硫酸的物質的量為：，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為，則有：，解得：：1；

．若混合溶液呈中性，則溶液中，所以溶液中，故A正確；

B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；

C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以不一定大于，故C錯誤；

D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則一定小于，故D正確；

故選AD；

相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，根據鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、、四種酸的酸性大小順序是，所以溶液的pH變化最小的是HCN，故選A；

、HClO、、四種酸的酸性大小順序是，根據強酸制取弱酸知，

A．酸性，所以二者反應為，故A正確；

B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為，故B正確；

C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為，故C錯誤；

D．酸性，所以、HCN二者不反應，故D錯誤；

故選AB；

開始沉淀的pH最小，所以先沉淀；、開始沉淀的分別為：、，所以；