Question

【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下

根據上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)

Answer 1

【答案】NH3 Na>Al>Cl 3周期IA族 KOH 2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑ Cl、 Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。 a、 b、 c C、D

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素，最低負價-3價；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小；

（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素為Na。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

（5）根據非金屬性強弱比較規律分析解答；

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。

（1）⑥是N元素，最低負價-3價，氫化物是NH3；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號)。

（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對應水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強的是KOH，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；

故選a、b、c。

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD。