Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故A正確；

B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí)，沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算生成的硫酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C. 32.5 g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)變成鋅離子失去1mol電子；與濃硫酸完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個(gè)氣體分子達(dá)到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移1mol電子會(huì)生成0.5mol氣體，生成氣體分子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故D正確；

故選B。