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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

【答案】C

【解析】

A．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；

B．SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；

C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；

D．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產物，故D錯誤；

故選C。

【點晴】

本題主要考查學生根據題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據化合價的變化和化合物化合價代數和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系。

練習冊系列答案

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【題目】生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器a中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，儀器中產生黃綠色氣體，用離子方程式表示產生該現象的原因：____。

（2）儀器b中細玻璃導管的作用是_____。

（3）儀器d內盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是洗氣瓶，內盛裝的試劑是____；

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40-60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好采用___加熱。

（4）儀器c的作用是___；d中發生的化學反應方程式是____。

（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中通過水洗，然后通過堿洗，再水洗，最后通過分液得到含氯苯的有機物的混合物，混合物成分及沸點如圖2表格所示：

有機物	苯	氯苯	鄰二氯苯	間二氯苯	對二氯苯
沸點/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

①堿洗前先進行水洗的目的是____；

②取該有機物的混合物中的氯苯時，采用蒸餾的方法，收集___℃左右的餾分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如圖：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___，I中含氧官能團的名稱是___。

（2）E生成F的反應類型為___。

（3）下列有關H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應

c.H分子中最多有9個碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學方程式___。

（5）已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為：___（寫一個即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標產物。

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【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關系如圖所示，判斷該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標準狀況）如下表所示（假設反應過程溶液的體積保持不變）：

①反應6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

選項	①試劑	①中現象	解釋
A	品紅溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	產生膠狀沉淀	酸性： H2SO3 ＞H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有還原性
D	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀