Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

 

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

 

． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

ml，此時(shí)滴定管中液體的體積為

 

ml．
（3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下；

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.35	25.30

從表中可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必簡(jiǎn)化）：C=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑； 量取酸應(yīng)該用酸式滴定管； 
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；  
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響； 
（4）利用平均值計(jì)算醋酸溶液的體積，再根據(jù)酸度公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應(yīng)該用酸式滴定管量取；
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實(shí)際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40；大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測(cè)得的醋酸濃度偏大，
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；
B．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度判斷，故正確；
故選CD；
（4）根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，難度較大，會(huì)根據(jù)實(shí)際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．