Question

【題目】電石和水發生反應生成乙炔的化學方程式為，通過下列某些實驗裝置制取、凈化、檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的物質的量計算電石的純度。請回答下列問題。

注：為溴的溶液，其中的質量分數為3.2%。

（1）若用上述儀器和導管組裝實驗裝置，試從圖中選用幾種必要的裝置，并把它們連成一套裝置，則被選用裝置的接口編號連接順序是__________。

（2）若該實驗產生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，說明產生的氣體中含有雜質______（填化學式），檢驗此雜質的化學反應方程式為_________。

（3）假設用的電石與水反應后，溴的溶液中的恰好被完全反應，生成，測得排入量筒內液體的體積為（標準狀況下），則該電石純度的計算式為_______________。

Answer 1

【答案】 （合理即可）

【解析】

（1）解答時需要考慮氣體制備裝置、氣體凈化裝置、氣體檢驗裝置和排水法測氣體體積的裝置，據此來選擇儀器；

（2）電石制乙炔時，產物中往往有雜質，這是一種難聞的有臭雞蛋氣味的氣體；

（3）首先根據題干給出的信息計算溴的物質的量，而1分子乙炔在加成時可以消耗2分子溴，因此得出乙炔的物質的量；根據不難看出乙炔和電石的物質的量之比為1:1，代入其摩爾質量來計算純度（質量分數）即可。

（1）該實驗需要的裝置依次為氣體制備裝置、氣體凈化裝置（除硫化氫）、氣體檢驗裝置、排水法測氣體體積的裝置，故所選用裝置接口的連接順序為；

（2）電石中含有硫化物，與水反應生成有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，檢驗可以用硫酸銅溶液，會產生黑色沉淀，其化學方程式為；

（3）溴的溶液中的恰好被完全反應生成，則的物質的量為，則消耗的乙炔的物質的量為，測得排入量筒內液體體積為（標準狀況下），則收集到的乙炔的體積為，其物質的量為，所以乙炔的總物質的量為，由可知，的物質的量為，所以該電石純度的計算式為。