Question

【題目】298 K時，在20.0mL 0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.滴定過程最好用甲基橙作指示劑

B.a點溶液的pH＝1.0

C.b點溶液中c(H+)＝0.05mol/L

D.c點對應的NaOH溶液體積為20.0mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 甲基橙變色點為3.1～4.4，酚酞變色點為8.2～10.0，中性靠近酚酞變色點，因此強堿滴定強酸，其滴定過程最好用酚酞作指示劑，故A錯誤；

B. 0.10 molL1 H2SO4溶液，c(H+)＝0.2 molL1，a點溶液的pH＜1.0，故B錯誤；

C. c點pH＝7，說明恰好完全反應，則n(H+)＝n(OH－)，0.10 molL1×0.02L×2 = V(NaOH) ×0.10 molL1，V(NaOH) = 0.04L =40mL，根據圖像b點加NaOH溶液體積是c點一半即為20mL，則溶液中，故C正確；

D. 根據C選項分析得到c點對應體積為40mL，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。