【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多
B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
D.已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出92.4kJ的熱量
【答案】C
【解析】
A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根據蓋斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物質的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；
B. 該反應為吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，根據能量越低，物質越穩定，推出石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C. 該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，故C正確；
D. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。
（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。
④在容積固定的容器中發生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態的是________（不定項選擇）；
A．容器內CO濃度不變 B．容器內NO的濃度等于CO2的濃度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用冬青的提取物合成出一種抗結腸炎藥物.其結構簡式如圖所示
：下列敘述中不正確的是（ ）
A. 該物質屬于芳香族化合物，易溶于水
B. 該物質可以發生加成、氧化、取代等反應
C. 該物質能與強酸和強醎反應，也能與碳酸氫鈉反應
D. 僅改變這三條側鏈在苯環上的位置，還可得到10種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（ ）
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NA
B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NA
D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是________(填C1、C2或C3)。
(2)開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：
反應�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。
②在t℃時，反應2的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。
③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比
的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：______________。
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