Question

(15分)現用下圖所示裝置及所給藥品探究工業制硫酸時二氧化硫的轉化率。已知C中含硫酸n mol，設氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

請回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行時首先應進行的操作是

                                                                  。

（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。

（3）為了提高測定SO₂轉化率的準確度，下列操作或改進可行的是（填序號）      。

①熄滅酒精燈后，停止通入SO₂，繼續通入O₂一段時間

②熄滅酒精燈后，停止通入O₂，繼續通入SO₂一段時間

③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶

（4）若氣體經過充分，實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D增加的質量為a g，則二氧化硫的轉化率是：

                                     （用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。

（5）若向接觸室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定溫度下，反應達到平衡時測得接觸室內的壓強為起始時的0.75倍，則SO₂的轉化率為            ；相同條件下，當起始時同時通入a mol SO₂、bmol O₂、c mol SO₃(g)時，達到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                        。

 

Answer 1

 

（1）點燃Ｂ處的酒精燈，給催化劑加熱。   （2分）

（2）干燥氣體； 使SO₂和O₂均勻混合。  （每答對一點得１分，共2分）

　 （3）①③   （選對一個得１分，有錯不得分，2分）　　

（4）  （ 答  也可給分） （4分）

（5）75%  （2分），   1.5＜c＜2  （答出“≤”者皆不得分，帶上單位扣1分，3分）。

解析: