Question

[化學-物質結構與性質]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達出第

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：

b

（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序

N＞P＞As

（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為

配位鍵

，該化學  鍵能夠形成的原因是

CN^-能提供孤對電子，Fe³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據電離能的變化判斷原子最外層可能含有的電子數；
Ⅱ．折線c中表示的氫化物沸點無反常現象，故屬于IVA元素構成的氫化物（無氫鍵存在）．A點沸點是100℃，可能是水，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于同主族元素形成的氫化物，固曲線b正確；
Ⅲ．（1）同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小；
（2）As的原子序數為33，根據能量最低原理書寫電子排布式；
（3）當中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵．

解答：解：I．由于I₂突然變大，由此可知主族元素M最外層有2個電子，即位于ⅡA，故答案為：ⅡA； 
II．折線c中表示的氫化物沸點無反常現象，故屬于IVA元素構成的氫化物（無氫鍵存在）．A點沸點是100℃，可能是水，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于同主族元素形成的氫化物，固曲線b正確，
故答案為：IVA； b；
Ⅲ．（1）同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，則有電負性：N＞P＞As，
故答案為：N＞P＞As；
（2）As的原子序數為33，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為配位鍵，Fe³⁺有空軌道，能接受孤對電子，CN^-能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，
故答案為：配位鍵；CN^-能提供孤對電子，Fe³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）．

點評：本題考查電離能、電負性、電子排布式以及配位鍵等知識，題目難度中等，易錯點為Ⅱ，注意含有氫鍵物質的性質．