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（1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過程______
（2）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應式：
正極反應式為：______
負極反應式為：______
（3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是______．（填序號）

（1）左邊寫原子的電子式，相同原子可以合并，右邊寫物質的電子式，中間用箭頭連接．HClO為共價化合物，用電子式表示的形成過程為

，MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

，
故答案為：

；

；

（2）銅失去電子發生氧化反應，是負極反應，電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺，；鐵離子得到電子發生還原反應是正極反應，電極反應為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案為：正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；負極：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）a端高說明錐形瓶內氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，而硝酸銨溶于水為吸熱過程，
故答案為：③．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是

（用元素符號或化學式表示，下同），得電子能力最強的原子對應的單質是

F₂

，失電子能力最強的原子對應的單質與水反應的化學方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．常溫下為液態的非金屬單質是

Br₂

．
（2）元素④的離子結構示意圖為

；
（3）⑥、⑦、⑧氣態氫化物的化學式分別為

CH₄

、

PH₃

、

，其中以

最穩定．⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：

H₃PO₄

、

HClO₄

；其中以

HClO₄

酸性最強．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于

離子化合物

（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程

．

．
（5）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素有

J K L

（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態原子的電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，與該元素為對角線關系的元素形成的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩定性由高到低的順序為

NH₃＞AsH₃

（用化學式表示），并說明理由

同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

第二周期第VA族

．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為

、

-2

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態氫化物的物質的量

（b）

．
（a） H₂S＜H₂Se （b） H₂S＞H₂Se （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：

．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根據題意，用元素符號或化學式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強的是

；化學性質最不活潑的是

．
（2）G元素和H元素的核電荷數之差是

；含有6個中子的E原子的化學符號為

¹²₆C

．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為

K＞Na＞Mg

．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程

．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是

，可以驗證該結論的實驗是

②③

（用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質分別與熱水反應
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質分別和2mL1mol?L^-1的鹽酸反應
④比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結構簡式為