Question

【題目】在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發生反應: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到數據如表所示：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4 )/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)從反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時該反應的平衡常數為______（保留一位小數)。平衡后，若升高溫度，該反應的化學平衡常數將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下述各項能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。

a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

(4)達到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發生如下圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。

(5)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。

Answer 1

【答案】 0.002 5 0.24 2.8 減小 bc 向該容器中充入四氧化二氮 0.10

【解析】(1)從反應開始直至20s時，生成的四氧化二氮的物質的量為0.05mol，根據反應：2NO2N2O4，消耗的二氧化氮物質的量為：0.1mol，二氧化氮的反應速率為：v（NO2）=

=0.0025mol·L-1·s-1；(2)60s后達到平衡，

2NO2(g)N2O4(g)

n始/mol 0.4

n變/mol 0.16 0.08

n平/mol 0.24 0.08

根據表中的數據可知，60s時反應達到了平衡狀態，60s和80s時二氧化氮的物質的量相等，即n3=n4，達到平衡狀態時，n（N2O4）=0.08mol，n（NO2）=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol，100℃時該反應的平衡常數為k==2.8；2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，該反應是放熱反應，平衡后，若升高溫度，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數將減小；（3）a、應是2v正(N204)=v逆(NO2) 時反應達到平衡狀態，故a錯誤；b、體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應到達平衡狀態，故b正確；c、混合氣體總質量不變，隨反應減小混合氣體總物質的量增大，平均相對分子質量減小，當氣體平均相對分子質量不變時，反應到達平衡狀態，故c正確；d、混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故d錯誤；故選bc。(4)達到平衡后，140s時v正、v逆均減小，可能是降溫，降溫時平衡正向移動，圖中逆向移動，不符；或減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，符合；120s時是加入催化劑，則80s時改變的條件可能是增大生成物的濃度，平衡逆向移動，即向該容器中充入四氧化二氮。(5)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，說明兩個反應為等效平衡，根據反應方程式，需要四氧化二氮的物質的量為：0.40mol×1/2=0.20mol，c（N2O4）=0.20mol/2L=0.10mol·L－1，四氧化二氮的起始濃度是0.10mol/L。